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h2n2o2

题干表述不完整,无法作答。

首先,根据Qp=Qv+dnRT,可以求出Qp=-564-3*8.314*298=-7997Kj/mol由于这个求出来的是2摩尔氢气的,而燃烧焓应该是一摩尔的,要再除以2.所以等温等压下,焓变=Qp=-7997/2=-3998KJ/mol

A、反应N2O+4H2═2NH3+H2O中,氮元素化合价由N2O中+1价降低为NH3中-3价,N2O是氧化剂,氮元素化合价全部降低;氢元素化合价由H2中0价升高为NH3、H2O中+1价,H2是还原剂,氢元素化合价全部升高,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4,故A错误...

高中化学方程式 一,非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H) 1,氧化性: F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==...

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