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实验室: 一、用碱液吸收。 反应离子方程式:H2S + 2OH-==S2- +2H2O 二、把硫元素转化为沉淀(用硫酸铜溶液,或硝酸铅溶液) Cu2+ + S2-==CuS↓ Pb2+ + S2-==PbS↓(检验H2S) 一和二是最好的方法 三、点燃(理论上) 若能控制O2的量,使H2S不完全燃烧,...

寻找的干燥剂要特别注意它的还原性及酸性。所以碱性既有较强氧化性的的干燥剂不行。常见干燥剂中有较强氧化性的是浓硫酸,显碱性的是碱石灰 氢氧化钠固体 生石灰等。所以干燥硫化氢的干燥剂可以选择五氧化二磷 氯化钙 硅胶等

NaOH+H2S(过量)====NaHS+H20 2NaOH+H2S(少量)====Na2S+2H2O H2S===加热 H2+S 2H2S+SO2====3S↓+2H2O 2H2S+O2(少量)====点燃 2H20+2S↓ H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4 2H2S+3O2(足量)===点燃2H2O+2SO2 Cl2 Br2 I2 SO2都可以氧化H2S 2FeCl3+H2S(少量...

CuSO4 和 H2S能发生复分解反应。 方程式为:H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4 分析:该反应表面看,违背了强酸制弱酸的形式规律,但反应遵循由离子浓度大的向着离子浓度小的方向进行的本质规律。这是因为CuS是一种非常难溶的物质,它电离出的离子的浓度小...

1.通入硫酸铜溶液足生成黑色沉淀,该沉淀不溶于稀硫酸。 2.用湿润的乙酸铅试纸,若试纸变黑,可证明有硫化氢。

不会反应。 如果反应生成FeS和H2SO4,则FeS会重新溶于H2SO4又生成了FeSO4和H2S,即弱酸不能制强酸。 但H2S能和CuSO4反应生成CuS和H2SO4,这是因为CuS难溶于H2SO4

[编辑本段]简介 英文:Hydrogen Sulfide 国标编号:21006 CAS号:7783-06-4 分子式:H2S 分子量:34.076 理化特性外观:无色性质:有刺激性气味的气体气味:有臭鸡蛋气味蒸汽压:2026.5kPa/25.5℃闪点:

化学品名称:硫化氢 (H2S) 分子结构:分子为V形分子、键角为92°、极性分子。 化学品描述: 硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味的毒性气体。当空气中硫化氢的体积分数过0.1%时,就能引起头疼晕眩等中毒症状,故制备或使用硫化氢是必须在密闭系统或通风橱...

浓H2SO4的话会反应 H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O 所以浓H2SO4不能干燥H2S ps:浓H2SO4与H2S加热时只生成SO2 2H2S + H2SO4(浓) =(Δ) 3SO2 + H2O H2S和稀H2SO4不反应

按溶度积,Ag2S更小,即更难溶。(溶解度s(AgCl,25℃)=0.000089g,s(Ag2S)似乎至少再小二十个数量级。) LZ想法正确。 只不过中学一般不常讨论这类情况(高中竞赛里有时候有)。 高沸点酸制挥发性酸倒是高中内容。如用浓硫酸与食盐共热制取HCl气...

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